دليل التجارب

التجارب العلمية

الصف الثاني الإعدادي — الترم الأول

22 تجربة علمية موثقة من جميع الوحدات الأربع مع خطوات العمل والملاحظات والاستنتاجات

الوحدة الأولى: 6 تجارب الوحدة الثانية: 8 تجارب الوحدة الثالثة: 4 تجارب الوحدة الرابعة: 1 تجربة
محتويات الدليل
الوحدة 1: المادة والطاقة الوحدة 2: التفاعلات الكيميائية الوحدة 3: تدفق الطاقة الوحدة 4: العمليات الجيولوجية
الوحدة الأولى: المادة والطاقة 6 تجارب
1 قابلية المادة للانضغاط
محاقن تحتوي على الهواء والماء والرمل
الأدوات:
  • ثلاثة محاقن متماثلة، ثلاث سدادات، رمل ناعم، ماء.
خطوات العمل:
  1. أغلق فتحة كل محقن بسدادة.
  2. ضع أحجامًا متساوية من الهواء والماء والرمل في المحاقن.
  3. اضغط مكبس كل محقن تدريجيًا.
الملاحظة والاستنتاج: حجم الهواء يقل (قابل للانضغاط)، بينما حجم الماء والرمل لا يتغير (غير قابلين للانضغاط).
2 حركة الجزيئات (انتشار برمنجنات البوتاسيوم)
دورق به ماء تنتشر فيه بلورات برمنجنات البوتاسيوم
الأدوات:
  • ماء، برمنجنات البوتاسيوم، دورق زجاجي.
خطوات العمل:
  1. ضع كمية من الماء في الدورق.
  2. أضف بللورات من برمنجنات البوتاسيوم ببطء إلى الماء.
الملاحظة والاستنتاج: ينتشر لون برمنجنات البوتاسيوم البنفسجي تدريجيًا في الماء حتى يتلون بالكامل، مما يدل على أن جزيئات الماء في حركة عشوائية مستمرة.
3 تحول المادة من حالة إلى أخرى
كأس بها قطع ثلج وترمومتر ومصدر حرارة
الأدوات:
  • كأس زجاجية، قطع من الثلج، مصدر حرارة، ترمومتر مئوي، ساق للتقليب.
خطوات العمل:
  1. ضع قطع الثلج والترمومتر في الكأس، ثم سخنها بلطف.
  2. قم بالتقليب على فترات زمنية متساوية وسجل قراءة الترمومتر حتى ينصهر الثلج.
  3. استمر في التسخين حتى يصل الماء إلى الغليان.
الملاحظة والاستنتاج: يبدأ الثلج في الانصهار عند 0°C ويتحول إلى ماء، ثم يغلي الماء عند 100°C ويتحول إلى بخار.
4 تأثير كتلة المادة على معدل التغير في درجة الحرارة
كأسين بهما كميات مختلفة من الماء وتسخينهما
الأدوات:
  • كأسين زجاجيتين، ماء، ترمومتران، مصدر حرارة، حامل، ساعة إيقاف.
خطوات العمل:
  1. ضع كميات مختلفة من الماء في الكأسين.
  2. سخّن الكأسين بنفس الفترة الزمنية.
  3. قارن التغير في درجة الحرارة بين الكأسين.
الملاحظة والاستنتاج: يزداد التغير في درجة الحرارة كلما كانت كتلة الماء أقل.
5 تأثير نوع المادة على معدل التغير في درجة الحرارة
كأسين بهما ماء وزيت وتسخينهما
الأدوات:
  • كأسين زجاجيتين، ماء، زيت، ترمومتران، مصدر حرارة، حامل، ساعة إيقاف.
خطوات العمل:
  1. ضع كميات متساوية من الماء والزيت في الكأسين.
  2. سخّن الكأسين بنفس الفترة الزمنية.
  3. قارن التغير في درجة الحرارة بين الماء والزيت.
الملاحظة والاستنتاج: مقدار التغير في درجة حرارة الزيت أكبر من الماء.
6 تأثير حالة المادة على معدل التغير في درجة الحرارة
كأسين بهما ماء وثلج وتسخينهما
الأدوات:
  • كأسين زجاجيتين، ماء، ثلج، ترمومتران، مصدر حرارة، حامل، ساعة إيقاف.
خطوات العمل:
  1. ضع كميات متساوية من الماء والثلج في الكأسين.
  2. سخّن الكأسين بنفس الفترة الزمنية.
  3. قارن التغير في درجة الحرارة بين الماء والثلج.
الملاحظة والاستنتاج: مقدار التغير في درجة حرارة الثلج أكبر من الماء.
الوحدة الثانية: المادة والتفاعلات الكيميائية 8 تجارب
1 التفاعل الكيميائي (الخل وصودا الخبز)
زجاجة بها خل وبالون يحتوي على صودا الخبز
الأدوات:
  • صودا الخبز، خل، بالون، زجاجة فارغة.
خطوات العمل:
  1. ضع صودا الخبز في البالون والخل في الزجاجة.
  2. ثبت البالون على فوهة الزجاجة.
  3. ارفع البالون ودع صودا الخبز تسقط في الخل.
الملاحظة والاستنتاج: يحدث فوران ويتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون الذي ينفخ البالون، مما يدل على حدوث تغير كيميائي.
2 تكون راسب (نترات الفضة وكلوريد الصوديوم)
أنبوبة اختبار يتكون فيها راسب أبيض
الأدوات:
  • محلول كلوريد الصوديوم، محلول نترات الفضة، أنبوبة اختبار.
خطوات العمل:
  1. ضع محلول كلوريد الصوديوم في الأنبوبة.
  2. أضف إليه قطرات من محلول نترات الفضة.
الملاحظة والاستنتاج: يتكون راسب أبيض من كلوريد الفضة، وهو دليل على حدوث تفاعل كيميائي.
3 تغير اللون (لوح الخارصين وكبريتات النحاس)
كأس بها محلول كبريتات النحاس ولوح خارصين
الأدوات:
  • كأس زجاجية، لوح من الخارصين، محلول كبريتات النحاس.
خطوات العمل:
  1. ضع محلول كبريتات النحاس في الكأس.
  2. ضع لوح الخارصين في المحلول.
الملاحظة والاستنتاج: يختفي اللون الأزرق لمحلول كبريتات النحاس ويظهر لون بني محمر على لوح الخارصين.
4 تصاعد غاز (شريط الماغنسيوم وحمض الهيدروكلوريك)
أنبوبة بها شريط ماغنسيوم وحمض هيدروكلوريك
الأدوات:
  • شريط ماغنسيوم، حمض هيدروكلوريك مخفف، أنبوبة اختبار.
خطوات العمل:
  1. ضع شريط الماغنسيوم في أنبوبة الاختبار.
  2. أضف إليه كمية من حمض الهيدروكلوريك المخفف.
الملاحظة والاستنتاج: يحدث تفاعل وتصاعد فقاعات غازية من غاز الهيدروجين.
5 انبعاث ضوء وحرارة (اشتعال شريط الماغنسيوم)
شريط ماغنسيوم مشتعل
الأدوات:
  • شريط ماغنسيوم، ماء، ماسك، لهب.
خطوات العمل:
  1. امسك طرف شريط الماغنسيوم بالماسك.
  2. أشعل طرف الشريط باستخدام اللهب.
  3. ضع المسحوق الناتج في الماء.
الملاحظة والاستنتاج: يحدث توهج وضوء مبهر وانبعاث حرارة، ويتحول الشريط إلى مسحوق أبيض من أكسيد الماغنسيوم.
6 حرق السكر
ملعقة بها سكر محترق
الأدوات:
  • سكر مائدة، ملعقة، لهب.
خطوات العمل:
  1. ضع كمية من سكر المائدة في ملعقة.
  2. سخّن السكر ببطء بوضع الملعقة على اللهب.
الملاحظة والاستنتاج: يتحول السكر إلى مصهور بني اللون ويبدأ في الاحتراق، مع ظهور رائحة الكراميل وتكون الكربون.
7 تفاعل الزيت مع الصودا الكاوية (صناعة الصابون)
كأس بها زيت وصودا كاوية وتسخينهما
الأدوات:
  • زيت، كأس زجاجية، محلول صودا كاوية، لهب، ساق تقليب.
خطوات العمل:
  1. ضع 100 مل من الزيت النباتي في كأس.
  2. أضف 30 مل من محلول الصودا الكاوية قطرة قطرة.
  3. سخّن الخليط من 40 إلى 50 درجة مئوية مع التقليب.
الملاحظة والاستنتاج: يتغير قوام الخليط ويتكون صابون.
8 قانون بقاء الكتلة
دورق به أنبوبة اختبار وميزان
الأدوات:
  • محلول كلوريد الكالسيوم، محلول كبريتات الصوديوم، أنبوبة اختبار، دورق، ميزان حساس، سدادة.
خطوات العمل:
  1. ضع المحاليل في أنبوبة الدورق.
  2. أوجد الكتلة قبل وبعد التفاعل.
الملاحظة والاستنتاج: الكتلة قبل التفاعل تساوي الكتلة بعد التفاعل، مما يثبت قانون بقاء الكتلة.
الوحدة الثالثة: تدفق الطاقة في عمليتي البناء الضوئي والتنفس الخلوي 4 تجارب
1 تجربة فان هيلمونت
شجرة صفصاف في وعاء تربة
خطوات التجربة:
  1. زرع شتلة صفصاف كتلتها 2.2 كجم في تربة جافة كتلتها 90 كجم.
  2. ري الشجرة بالماء فقط لمدة 5 سنوات.
  3. وزن الشجرة والتربة بعد 5 سنوات.
الملاحظة والاستنتاج: كتلة الشجرة أصبحت 75 كجم، بينما لم تنقص كتلة التربة سوى 55 جرامًا، مما يثبت أن الماء هو العنصر الأساسي في نمو الشجرة.
2 امتصاص الضوء بواسطة الكلوروفيل
مصباح يوجه ضوءه عبر فلتر ملون إلى محلول الكلوروفيل
الأدوات:
  • أوراق سبانخ، كحول إيثيلي، أنبوبة اختبار، مصباح، شفافيات ملونة (حمراء، زرقاء، خضراء).
خطوات العمل:
  1. استخلص محلول الكلوروفيل من السبانخ.
  2. مرر ضوءًا أحمر، ثم أزرق، ثم أخضر عبر المحلول.
الملاحظة والاستنتاج: يمتص الكلوروفيل الضوء الأحمر والأزرق، ويسمح بنفاذ الضوء الأخضر.
3 أهمية الضوء والكلوروفيل لتكوين النشا
ورقة نبات مبرقشة ومعالجة بمحلول اليود
الأدوات:
  • ورقة نبات مبرقشة، ماء، محلول يود، كحول إيثيلي، مصدر حرارة.
خطوات العمل:
  1. ضع الورقة في ماء يغلي لمدة دقيقتين.
  2. انقل الورقة إلى كحول إيثيلي ساخن لإزالة الكلوروفيل.
  3. أضف قطرات من محلول اليود على الورقة.
الملاحظة والاستنتاج: تتحول المناطق الخضراء من الورقة إلى اللون الأزرق الداكن، مما يدل على تكون النشا في الأجزاء الخضراء فقط.
4 عملية التبادل الغازي في النبات
نباتات تحت نواقيس زجاجية مع محاليل كيميائية
الأدوات:
  • 3 أصص نبات، 3 نواقيس زجاجية، محلول ماء جير، محلول أزرق الميثيلين، طبق بتري به جير صودي.
خطوات العمل:
  1. ضع المحاليل بجوار النباتات وغطها بالنواقيس.
  2. كرر التجربة في وجود وغياب الضوء.
الملاحظة والاستنتاج: يحدث تبادل غازي في التنفس والبناء الضوئي، حيث يمتص النبات الأكسجين وينتج ثاني أكسيد الكربون ليلًا، والعكس نهارًا.
الوحدة الرابعة: العمليات الجيولوجية 1 تجربة
1 تكوين المعادن من تبلر المحاليل
محلول فوق مشبع من أسيتات الصوديوم يتبلور
الأدوات:
  • ملح أسيتات الصوديوم، ماء، كأس، مصدر للحرارة.
خطوات العمل:
  1. أذب ملح أسيتات الصوديوم في الماء لتكوين محلول مشبع.
  2. سخّن المحلول وأضف المزيد من الملح لتكوين محلول فوق مشبع.
  3. صب المحلول الساخن على كمية من الملح البارد.
الملاحظة والاستنتاج: تتشكل بلورات بيضاء تشبه الثلج، مما يوضح عملية التبلور.